КСЕНОН

Оглавление

  1. Дорога к бессмертию
  2. Бессмертие и религия
  3. Философия бессмертия
  4. Бессмертие и наука
  5. История анабиоза
  6. Смерть
  7. Кора головного мозга
  8. Бессмертие и анабиоз
  9. Анабиоз, медицина и биология
  10. Анабиоз и экономика
  11. Анабиоз и закон
  12. Анабиоз в Антарктиде
  13. Техническое обеспечение анабиоза
  14. Бессмертие и вера
  15. Библиотека Ordo Deus
  16. Контактная страница Ordo Deus

КСЕНОН

КСЕНОН (от греческого xenos-чужой; латынь Xenon), Xe, хим. элемент VIII группы периодической системы элементов, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам.



Природный ксенон, выделенный из воздуха, состоит из изотопов 124Хе (0,096% по объему), 126Хе (0,090%), 128Хе (1,92%), 129Хе (26,44%), 130Хе (4,08%), 131Хе (21,18%), 132Хе (26,89%), 134Хе (10,44%), 136Хе (8,87%). Изотопный состав ксенона, выделенного из урановых минералов, иной, так как при делении 235U и 238U образуются радиоактивные изотопы, например 133Хе (Т1/2 5,27 суток) и 135Хе (Т1/2 9,13 часа) оба изотопа β-излучатели (Т – время полураспада, β – электрон). Они получаются также при ядерных взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для природной смеси изотопов 3,5×10-27м2, для 135Хе-2,7×10-22 м2. Конфигурация внешней электронной оболочки 5s25p6; степени окисления +2, +4, +6, +8; энергии ионизации Хе0→Хе+→Хе2+ соотв. 12,1300 и 21,25 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,6; атомный радиус 0,218 нм, ковалентный радиус 0,130 нм.

Содержание ксенона в атмосфере 0,86×10-5% по объему; запасы оцениваются в 1,6×1011 м3. Малораспространен в космосе (на 7,7×108 атомов Не приходится 1 атом ксенона). Содержится также в газовых включениях урансодержащих минералов (до 20% по массе) и в облученном топливе ядерных реакторов.

Свойства. Ксенона – одноатомный газ без цвета и запаха; температура кипения 165,05 К; плотность твердого ксенона 2,700 г/см3 (при температуре 133 К), жидкого 2,987 г/см3 (при температуре 165 К), газообразного 5,85 кг/м3 (при температуре 273 К, и давлении 0,1 МПа); tкрит 289,74 К, ркрит 5,84 МПа, dкрит 1,099 г/см3; тройная точка: температура 161,36 К, давление 81,7 кПа, плотность 3,540 г/см3; С°р 20,79 Дж/(моль К); ΔН0пл 2,3 кДж/моль, ΔН0исп 12,7 кДж/моль; S0298 169,57 Дж/(моль К); уравнения температурной зависимости давления пара: над твердым ксеноном lgp(Па) = -799,1/T + 9,8620, над жидким lg (MПa) = - 1040,76/Т - 8,25369 lg T+ 0,0085216Т+ 22,20904; теплопроводность 0,00540 Вт/(м К) при 273 К и 0,1 МПа; η 2,1×10-5 Па с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магнитная восприимчивость — 4,3×10-5; поляризуемость 4,01×10-3 нм3; коэффициент самодиффузии 4,8×10-6 м2/с (при температуре 273 К, и давлении 0,1 МПа); коэффициент сжимаемости при 273 К: 0,9950 (0,1 МПа), 0,4255 (10 МПа). Твердый ксенон кристаллизуется в кубической гранецентрирической решетке, а — 0,6197 нм (58 К), z = 4, пространственная группа Fm3m. Растворимость в воде при 0,1 МПа (в м3/кг): 0,242×10-3 (при температуре 0°С), и 0,097×10-3 (при температуре 25°С).

Ксенон образует соединения включения ( клатраты) с водой и органическими веществами: клатрат ксенона с водой Хе×5,75 Н20 (температура разложения 269,8 К при давлении 0,1 МПа; давление диссоциации 0,15 МПа при температуре 273 К).

Органические ксенона клатраты: 2Хе Х 17 Н20 [где Х = СНCl3, СС14, (СН3)2СО]; 4Хе-ЗХ (где X = С6Н5ОН, С6Н5СН3); 0,88Хе-Зβ-С6Н4(ОН)2 и другие. Известны эксимерные соединения ксенона, например XeF∗, XeBr∗, ХеО∗, ХеОН∗, Хе∗2, образующиеся в реакциях ксенона с галоген - или кислородсодержащими веществами при возбуждении атомов ксенона электронным пучком, в электрическом разряде или УФ излучением. Эксимеры-активная среда в лазерах, генерирующих излучение в УФ области, например XeF∗ (352 нм, 484 нм) и ХеВг∗ (282 нм). Непосредственно ксенон взаимодействует только с фтором, образуя XeF2, XeF4, XeF6. Другие химические соединения ксенона получают только косвенным путем из фторидов ксенона.


Триоксид ХеO3 -бесцв. кристаллы при нормальной температуре; ΔН0обр 401,6 кДж/моль; в водных растворах легко окисляет МпО2 до MnO4, Np(V) до Np(VII), Pu(VI) до Pu(VII); разлагает многие органические вещества с выделением углекислого газа, СO2. Кристаллич. ХеO3-взрывчатое вещество (критический диаметр 4 мкм), самопроизвольно взрывается уже в количествах, превышающих 30 мг. Водные растворы ХеO3 получают контролируемым гидролизом XeF6 в воде или жидком HF. При добавлении MF (где М это К, Rb, или Cs) к таким растворам выделяются фтороксенаты M+XeO3F- – кристаллы, устойчивые до 130-230°С. Известны также хлороксенаты и бромоксенаты, например соединения ХеO3×2,25МСl (где М это Rb или Cs) –кристаллы; устойчивы при нормальной температуре. Устойчивость галогеноксенатов уменьшается с увеличением атомной массы галогена. Из водных растворов ХеO3 при добавлении гидроксидов металлов кристаллизуются устойчивые до ~180°С, склонные к детонации ксенаты (ксенонаты) МНХеO4 (где М атом Na, К, Rb, Cs). При гидролизе XeF6 в растворах сильных оснований, диспропорционировании ХеO3 и при озонировании растворов ХеO3 образуются перксенаты ( перксенонаты), напр. Na4XeO6, (NH4)4XeO6 – сильные окислители.

Помимо ХеО3 известен тетроксид ХеО4 с температурой плавления -35,8°С; заметно разлагается при нормальной темпере; для газа ΔН0обр 642,0 кДж/моль; образуется при взаимодействии перксенатов с H2SO4 или безводным HF.

Получены также FXeOC1О3, Хе(ОСlO3)2, FXeSO3F. FXeOPOF2, Xe(OTeF5)2, FXeN(SO2F)2 и другие. При 4 К идентифицированы ХеС12, XeCIF, ХеС14 и ХеВг2. Известны XeOnFm (при n = 1,2,3, а m = 2,4).

Получение. Получают ксенон как побочный продукт при воздуха разделении. Его выделяют из криптон-ксенонового концентрата (см. Криптон). Выпускают ксенон чистый (99,4% по объему) и высокой чистоты (99,9%).

Определение. Качественно ксенон обнаруживают эмиссионной спектроскопией (характеристические линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Примение. Используют ксенон для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света. Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.

Хранят и транспортируют ксенон под давлением 5 ± 0,5 МПа при температуре 20°С в герметичных стальных баллонах оранжевого цвета с черной надписью «ксенон».

Ксенон открыли в 1898 У. Рамзай и М. Траверс. Первое химическое соединение ХеPtF6 получил в 1962 Н. Бартлетт.

Легасов В.А. Соколов В.Б.

⇐ Перейти на главную страницу сайта
⇐

⇑ Вернуться в начало страницы ⇑

Библиотека Ordo Deus ⇒
⇒

⇐ Стеклообразное состояние

⇓ Каталог систематический ⇓

Гидраты подробно ⇒

Внимание! Вы находитесь в библиотеке «Ordo Deus». Все книги в электронном варианте, содержащиеся в библиотеке «Ordo Deus», принадлежат их законным владельцам (авторам, переводчикам, издательствам). Все книги и статьи взяты из открытых источников и размещаются здесь только для чтения.

Библиотека «Ordo Deus» не преследует никакой коммерческой выгоды.

Все авторские права сохраняются за правообладателями. Если Вы являетесь автором данного документа и хотите дополнить его или изменить, уточнить реквизиты автора, опубликовать другие документы или возможно вы не желаете, чтобы какой-то из ваших материалов находился в библиотеке, пожалуйста, свяжитесь с нами по e-mail:
info @ ordodeus. ru
Формы для прямой связи с нами находятся в нижней части страниц: контакты и устав «Ordo Deus», для перехода на эти страницы воспользуйтесь кнопкой контакты вверху страницы или ссылкой в оглавлении сайта.

Вас категорически не устраивает перспектива безвозвратно исчезнуть из этого мира? Вы желаете прожить ещё одну жизнь? Начать всё заново? Исправить ошибки этой жизни? Осуществить несбывшиеся мечты? Перейдите по ссылке: «главная страница».

© Ordo Deus, 2010. При копировании ссылка на сайт http://www.ordodeus.ru обязательна.