Оглавление
-
Дорога к бессмертию
-
Бессмертие и религия
-
Философия бессмертия
-
Бессмертие и наука
-
История анабиоза
-
Смерть
-
Кора головного мозга
-
Бессмертие и анабиоз
-
Анабиоз, медицина и биология
-
Анабиоз и экономика
-
Анабиоз и закон
-
Анабиоз в Антарктиде
-
Техническое обеспечение анабиоза
-
Бессмертие и вера
-
Библиотека Ordo Deus
-
Контактная страница Ordo Deus
|
Гидраты подробно
Гидраты, продукты присоединения воды (гидратации) к молекулам, атомам или ионам могут быть газообразными, жидкими и твердыми; последние наз. кристаллогидратами.
В растворе многозарядные ионы (А13+, Cr3+, Be2+ и др.) и небольшие однозарядные (Li+) достаточно прочно связывают ближайшие к ним молекулы воды, образуя аквакатионы, например [Аl(Н2О)6]3+. Кристаллогидраты солей обычно образуются в тех случаях, когда катионы в их кристаллич. решетке образуют более прочные связи с молекулами Н2О, чем с анионами в решетке безводной соли. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана и с катионом, и с анионом соли. Например, у MgCl2 • 12Н2О ниже -25 °С в кристаллической решетке находятся акваионы [Mg(H2О) 6]2+ и [С1(Н2О) 6]-. Воду, входящую в состав кристаллогидратов, наз. кристаллизационной. Существуют также псевдогидраты - соединения, в которых все или часть молекул воды превращаются в гидроксид-ионы или ионы гидроксония, например Sr(BО2)2 • 4H2О (по существу это Sr[B(OH)4]2) и НС1О4 • Н2О [или (Н3О)СlO4]. Воду, входящую в состав псевдогидратов, называют конституционной. В каждом кристаллогидрате молекулы воды располагаются определенным образом. Так, в [А1(Н2О) 6]С13 вода входит в состав аквакатиона, в гидратах цеолитов размещается в пустотах сетчатой ионной структуры. В соединениях типа Mg2(OH)2 (H2О)3CО3 цепочки молекул воды находятся в каналах структуры. Вода может связывать аквакатион с анионом водородными связями, например CuSО4 • 5H2О или [Cu(H2О)4](H2О)SО4. Существуют кристаллогидраты, в которых вода образует слои, объединяемые ионами соли (CaSО4 • 2H2О и др.). Известны тектогидраты, в которых молекулы воды образуют непрерывную фазу со структурой, подобной структуре льда, включающую другие молекулы или ионы (Na2SO4 • 10H2O, H3 [PW12O40] • 29H2О и др.). Если посторонняя молекула в структуру льда не встраивается, то образуется эвтектическая тонкая мехческая смесь льда и соли, иногда называемая криогидратом. При удалении воды многие кристаллогидраты солей превращаются в низшие кристаллогидраты или в безводные соли с иной (по сравнению с исходной) кристаллической структурой, но часто в результате гидролиза при обезвоживании образуются гидроксосоли, гидроксиды или оксиды. Кристаллическая структура кристаллогидратов солей, содержащих воду в пустотах или каналах структуры, при обезвоживании часто не изменяется. Каждый кристаллогидрат устойчив лишь в определенном температурном интервале, поэтому кривые их растворимости имеют изломы, соответствующие превращениям одного кристаллогидрата в другой. Для каждого кристаллогидрата характерно определенное равновесное давление водяного пара, зависящее от температуры. Если это давление над кристаллогидратом больше, чем парциальное давление водяных паров в окружающей среде при той же температуре, то кристаллогидрат постепенно теряет воду («выветривается»); в противоположном случае кристаллогидрат поглощает воду и даже может в ней раствориться («расплывается»).
Существуют кристаллогидраты [Fe(NО3)2 • 9Н2О, СаС12 • 6Н2О и другие], которые самопроизвольно не кристаллизуются ни при каком пересыщении. С увеличением числа молекул кристаллизации воды энтальпия растворения кристаллогидратов уменьшается по абсолютной величине и становится даже положит, величиной. О
гидратах газов смотри:
Газовые гидраты.
|